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Periodensystem der Elemente

Erklärungen	Copyright und Fairware
Alphabetische Reihenfolge	Anleitung


H - Wasserstoff (lat. Hydrogenium) 1

Abkürzungen, Einheiten

u:	1,00794	Isotop:	3(β-) 12,3 a
r:	30 pm	Phase:	Gas
Ox:	1, -1	Kristall:	hexagonal
ρ:	1,293 kg/m³	tk:	-239,9 °C
F.:	-259,5 °C	pk:	1296,96 kPa
K.:	-252,8 °C	ρk::	31 kg/m³
Np:	0 V H<-->H+ -2,10 V	c:	14,143 kJ / (K * kg)
EN:	2,1	C:	14,25 J / (mol * K)
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Elektronenverteilung

K-Schale	n = 1	1
		s
I = 0 (s-Zustand); s = + ½, m = 0


Wasserstoff

<--- zurück

Zündtemperatur:	580 °C	-gruppe:	T1
untere Ex-grenze:	4 Vol.-%	obere:	75 Vol.-%
Heizwerte (obere):	12780 kJ/m³	unterer:	10810 kJ/m³
Verd.-wärme:	0,92 kJ/mol bei -252,8 °C


Li - Lithium 3

Abkürzungen, Einheiten

u:	6,941	Isotop:	8(β-) 842 ms
r:	152 pm	Phase:	Metall
	Li+ 60 pm	Kristall:	krz
Ox:	1
ρ:	530 kg/m³
F.:	179 °C
K.:	1340 °C
Np:	-3,05 V
EN:	1,0
Flam:	kaminrot

Elektronenverteilung

K-Schale	n = 1	2
L	2	1
		s
I = 0 (s-Zustand); s = + ½, m = 0


Na - Natrium 11

Abkürzungen, Einheiten

u:	22,989768	Isotop:	22(β+,γ) 2,6a
r:	186 pm	Phase:	Metall
	Na+ 95 pm	Kristall:	krz
Ox:	1	c:	1,2184 kJ / (K * kg)
ρ:	970 kg/m³	C:	28,01 J / (mol * K)
F.:	97,8 °C	α:	0,000071 1/K
K.:	883 °C	ρ0:	0,0427 Ω * mm² / m
Np:	-2,71 V
EN:	0,9
Flam:	gelb

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	1
		s	p
l = 0 (s - Zustand), s = + ½, m = 0


K - Kalium 19

Abkürzungen, Einheiten

u:	39,0983	Isotop:	42(β-,γ) 12h
r:	231 pm	Phase:	Metall
	K+ 133 pm	Kristall:	krz
Ox:	1	c:	0,7578 kJ / (K * kg)
ρ:	860 kg/m³	C:	29,63 J / (mol * K)
F.:	63,5 °C	ρ0:	0,0662 Ω * mm² / m
K.:	760 °C
Np:	-2,92 V
EN:	0,8
Flam:	violett

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6
N	4	1
		s	p
l = 0 (s - Zustand), s = + ½, m = 0


Rb - Rubidium 37

Abkürzungen, Einheiten

u:	85,4678	Isotop:	86(β-,γ) 19d
m:	[87] (27,8%)	Phase:	Metall
h:	4,7 * 10^10 a	Kristall:	krz
r:	244 pm
	Rb+ 148 pm
Ox:	1
ρ:	1530 kg/m³
F.:	39 °C
K.:	680 °C
Np:	-2,99 V
EN:	0,8
Flam:	dunkelrot

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6
O	5	1
		s	p	d
l = 0 (s - Zustand), s = + ½, m = 0


Cs - Cäsium 55

Abkürzungen, Einheiten

u:	132,90543	Isotop:	137(β−,γ) 30,2a
r:	262 pm	Phase:	Metall
	Cs+ 169 pm	Kristall:	krz
Ox:	1
ρ:	1900 kg/m³
F.:	28 °C
Np:	-2,92 V
EN:	0,7
Flam:	hellblau

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10
O	5	2	6
P	6	1
		s	p	d
l = 0 (s - Zustand), s = + ½, m = 0


Fr - Francium 87

Abkürzungen, Einheiten

u:	223,019	Isotop:	223(β-,γ) 22m
h:	22 min	Phase:	Metall
Ox:	1	Kristall:	krz
EN:	0,7

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10
P	6	2	6
Q	7	1
		s	p	d	f
l = 0 (s - Zustand), s = + ½, m = 0


Be - Beryllium 4

Abkürzungen, Einheiten

u:	9,012182	Isotop:	7(ε,γ) 53d
r:	112 pm	Phase:	Metall
	Be 2+  31 pm	Kristall:	hexagonal
Ox:	2	α:	0,000013 1/K
ρ:	1850 kg/m³
F.:	1280 °C
K.:	2967 °C
Np:	-1,70 V
EN:	1,5
Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2
		s
l = 0 (s - Zustand), s = - ½, m = 0


Mg - Magnesium 12

Abkürzungen, Einheiten

u:	24,3050	Isotop:	28(β-,γ) 21h
r:	160 pm	Phase:	Metall
	Mg 2+  65 pm	Kristall:	hexagonal
Ox:	2	c:	1,0090 kJ / (K * kg)
ρ:	1740 kg/m³	C:	24,52 J / (mol * K)
F.:	657 °C	α:	0,000026 1/K
K.:	1102 °C
Np:	-2,37 V
EN:	1,2

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2
		s	p
l = 0 (s - Zustand), s = - ½, m = 0


Ca - Calcium 20

Abkürzungen, Einheiten

u:	40,078	Isotop:	45(β-) 163d
r:	197 pm	Phase:	Metall
	Ca 2+  97 pm	Kristall:	kfz
Ox:	2	c:	0,6573 kJ / (K * kg)
ρ:	1520 kg/m³	C:	26,34 J / (mol * K)
F.:	850 °C	α:	0,000022 1/K
K.:	1439 °C
Np:	-2,87 V
EN:	1,0
Flam:	orange

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6
N	4	2
		s	p
l = 0 (s - Zustand), s = - ½, m = 0


Sr - Strontium 38

Abkürzungen, Einheiten

u:	87,62	Isotop:	90(β-) 28,5a
r:	215 pm	Phase:	Metall
	Sr 2+  113 pm	Kristall:	kfz
Ox:	2
ρ:	2600 kg/m³
F.:	757 °C
K.:	1364 °C
Np:	-2,89 V
EN:	1,0
Flam:	zinnoberrot

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6
O	5	2
		s	p	d
l = 0 (s - Zustand), s = - ½, m = 0


Ba - Barium 56

Abkürzungen, Einheiten

u:	137,327	Isotop:	133(ε,γ) 10,5a
r:	217 pm	Phase:	Metall
	Ba 2+  135 pm	Kristall:	krz
Ox:	2
ρ:	3650 kg/m³
F.:	710 °C
K.:	1638 °C
Np:	-2,90 V
EN:	0,9
Flam:	hellgrün

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10
O	5	2	6
P	6	2
		s	p	d
l = 0 (s - Zustand), s = - ½, m = 0


Ra - Radium 88

Abkürzungen, Einheiten

u:	226,0254	Isotop:	226(α,γ) 1620 a
h:	1620 a	Phase:	Metall
Ox:	2	Kristall:	krz
ρ:	6000 kg/m³
F.:	700 °C
K.:	1140 °C
EN:	0,9
Flam:	karminrot

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10
P	6	2	6
Q	7	2
		s	p	d	f
l = 0 (s - Zustand), s = - ½, m = 0


Sc - Scandium 21

Abkürzungen, Einheiten

u:	44,955910	Isotop:	46(β−,γ) 84 d
r:	160 pm	Phase:	Metall
	Sc 3+ 81 pm	Kristall:	hexagonal
Ox:	2, 3
ρ:	2990 kg/m³
F.:	1400 °C
K.:	2400 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	1
N	4	2
		s	p	d
l = 2, s = + ½, m = -2


Y - Yttrium 39

Abkürzungen, Einheiten

u:	88,90585	Isotop:	88(ε,γ) 107d
r:	180 pm	Phase:	Metall
	Y 3+ 93 pm	Kristall:	hexagonal
Ox:	3
ρ:	4470 kg/m³
F.:	1475 °C
K.:	~3600 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	1
O	5	2
		s	p	d
l = 2, s = + ½, m = -2


La - Lanthan 57

Abkürzungen, Einheiten

u:	138,9055	Isotop:	140(β−,γ) 40h
r:	188 pm	Phase:	Metall
	La 3+ 115 pm	Kristall:	hexagonal
Ox:	3
ρ:	6174 kg/m³
F.:	885 °C
K.:	~1800 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10
O	5	2	6	1
P	6	2
		s	p	d
l = 2, s = + ½, m = -2


Ac - Actinium 89

Abkürzungen, Einheiten

u:	227,0278	Isotop:	227(β−) 21,8 a
Ox:	0, 3	Phase:	Metall
ρ:	10060 kg/m³	Kristall:	kfz
F.:	1830 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10
P	6	2	6	1
Q	7	2
		s	p	d	f
l = 2, s = + ½, m = -2


Ti - Titan 22

Abkürzungen, Einheiten

u:	47,88	Isotop:	44(ε,γ) 47,3 a
r:	171 pm	Phase:	Metall
	Ti 3+ 95 pm	Kristall:	hexagonal
Ox:	3, 4	c:	0,2424 kJ / (K * kg)
ρ:	4510 kg/m³	C:	19,75 J / (mol * K)
F.:	1725 °C	α:	1/K
K.:	>3000 °C	ρ0:	0,435 Ω * mm² / m
Np:	-1,75 V

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	2
N	4	2
		s	p	d
l = 2 (d - Zustand), s = + ½, m = -1


Zr - Zirkonium 40

Abkürzungen, Einheiten

u:	91,224	Isotop:	95(β−,γ) 64d
Ox:	3, 4	Phase:	Metall
ρ:	6490 kg/m³	Kristall:	hexagonal
F.:	1860 °C	α:	0,000014 1/K
K.:	>2900 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	2
O	5	2
		s	p	d
l = 2 (d - Zustand), s = + ½, m = -1


Hf - Hafnium 72

Abkürzungen, Einheiten

u:	178,49	Isotop:	181(β−,γ) 42d
Ox:	3, 4	Phase:	Metall
ρ:	13360 kg/m³	Kristall:	hexagonal
F.:	2230 °C
K.:	>3200 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	2
P	6	2
		s	p	d	f
l = 2 (d - Zustand), s = + ½, m = -1


Ku - Kurtschatovium 104

In neuerer Literatur als Rf - Rutherfordium bezeichnet.

Abkürzungen, Einheiten

u:	261,1087	Isotop:	261(α) 65s
		Phase:	Metall
		Kristall:	?

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1
L	2
M	3
N	4
O	5
P	6
Q	7
		s	p	d	f
l = 2 (d - Zustand), s = + ½, m = -1


V - Vanadin 23

Abkürzungen, Einheiten

u:	50,9415	Isotop:	49(ε) 330d
Ox:	4, 5	Phase:	Metall
ρ:	6110 kg/m³	Kristall:	krz
F.:	1710 °C	c:	0,5024 kJ / (K * kg)
K.:	~3000 °C	C:	25,59 J / (mol * K)

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	3
N	4	2
		s	p	d
l = 2 (d - Zustand), s = + ½, m = 0


Nb - Niob 41

Abkürzungen, Einheiten

u:	92,90638	Isotop:	94(β−,γ) 2 * 10^4a
Ox:	4, 5	Phase:	Metall
ρ:	8580 kg/m³	Kristall:	krz
F.:	2468 °C
K.:	>3300 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	4
O	5	1
		s	p	d	f
l = 2 (d - Zustand), s = + ½, m = 0


Ta - Tantal 73

Abkürzungen, Einheiten

u:	180,9479	Isotop:	182(β−,γ) 114d
Ox:	4, 5	Phase:	Metall
ρ:	16690 kg/m³	Kristall:	krz
F.:	2996 °C
K.:	~4100 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	2
P	6	2
		s	p	d	f
l = 2 (d - Zustand), s = + ½, m = 0


Cr - Chrom 24

Abkürzungen, Einheiten

u:	51,9961	Isotop:	51(ε,γ) 28d
Ox:	3, 4	Phase:	Metall
ρ:	7190 kg/m³	Kristall:	krz
F.:	1875 °C	c:	0,4379 kJ / (K * kg)
K.:	2317 °C	C:	22,77 J / (mol * K)
Np:	-0,74 V	α:	0,000018 1/K
		ρ0:	0,026 Ω * mm² / m

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	5
N	4	1
		s	p	d
l = 2 (d - Zustand), s = + ½, m = +1


Mo - Molybdän 42

Abkürzungen, Einheiten

u:	95,94	Isotop:	99(β−,γ) 66h
Ox:	4, 6	Phase:	Metall
ρ:	kg/m³	Kristall:	krz
F.:	2620 °C	c:	0,2420 kJ / (K * kg)
K.:	~4800 °C	C:	23,22 J / (mol * K)
		α:	0,000005 1/K
		ρ0:	0,0438 Ω * mm² / m

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	5
O	5	1
		s	p	d
l = 2 (d - Zustand), s = + ½, m = +1


W - Wolfram 74

Abkürzungen, Einheiten

u:	183,84	Isotop:	185(β-) 75d
Ox:	4, 5	Phase:	Metall
ρ:	11300 kg/m³	Kristall:	krz
F.:	3410 °C	c:	0,1340 kJ / (K * kg)
K.:	~6000 °C	C:	24,64 J / (mol * K)
		α:	0,000004 1/K
		ρ0:	0,050 Ω * mm² / m

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	4
P	6	2
		s	p	d	f
l = 2 (d - Zustand), s = + ½, m = +1


Mn - Mangan 25

Abkürzungen, Einheiten

u:	54,93805	Isotop:	54(ε,γ) 312d
Ox:	2, 4	Phase:	Metall
ρ:	7440 kg/m³	Kristall:	krz
F.:	1220 °C	c:	0,4689 kJ / (K * kg)
K.:	2150 °C	C:	25,76 J / (mol * K)
Np:	-1,05 V	α:	0,000023 1/K

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	5
N	4	2
		s	p	d
l = 2 (d - Zustand), s = + ½, m = +2


Tc - Technetium 43

Abkürzungen, Einheiten

u:	96,9063	Isotop:	99(β-) 2,1 * 10^5 a
Ox:	4, 5	Phase:	Metall
F.:	2140 °C	Kristall:	hexagonal
ρ:	11490 kg/m³ für Isotop 99Tc

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	5
O	5	2
		s	p	d
l = 2 (d - Zustand), s = + ½, m = +2


Re - Rhenium 75

Abkürzungen, Einheiten

u:	186,207	Isotop:	186(β−,γ) 91h
m:	187 (62,9 %)	Phase:	Metall
h:	6 * 10^10 a	Kristall:	hexagonal
Ox:	4, 5
ρ:	20530 kg/m³
F.:	3160 °C
K.:	5600 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	5
P	6	2
		s	p	d	f
l = 2 (d - Zustand), s = + ½, m = +2


Fe - Eisen (lat. Ferrum) 26

Abkürzungen, Einheiten

u:	55,847	Isotop:	59(β−,γ) 45d
Ox:	2, 3	Phase:	Metall
ρ:	7860 kg/m³	Kristall:	krz
F.:	1537 °C	c:	0,4396 kJ / (K * kg)
K.:	2730 °C	C:	24,55 J / (mol * K)
Np:	-0,41 V	α:	0,000011 1/K
		ρ0:	0,087 Ω * mm² / m

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	6
N	4	2
		s	p	d
l = 2 (d - Zustand), s = -½, m = -2


Ru - Ruthenium 44

Abkürzungen, Einheiten

u:	101,07	Isotop:	103(β−,γ) 39d
Ox:	2, 3	Phase:	Metall
ρ:	12400 kg/m³	Kristall:	hexagonal
F.:	2450 °C
K.:	~4200 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	7
O	5	1
		s	p	d
l = 2 (d - Zustand), s = - ½, m = -2


Os - Osmium 76

Abkürzungen, Einheiten

u:	190,23	Isotop:	185(ε,γ) 94d
Ox:	3, 4	Phase:	Metall
ρ:	22710 kg/m³	Kristall:	hexagonal
F.:	2500 °C	α:	0,000007 1/K
K.:	>3300 °C	ρ0:	0,06 Ω * mm² / m

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	6
P	6	2
		s	p	d	f
l = 2 (d - Zustand), s = -½, m = -2


Co - Kobalt (engl. Cobalt) 27

Abkürzungen, Einheiten

u:	58,9332	Isotop:	60(β−,γ) 5,3a
Ox:	2, 3	Phase:	fm
ρ:	8760 kg/m³	Kristall:	hexagonal
F.:	1490 °C	c:	0,4271 kJ / (K * kg)
K.:	3185 °C	C:	25,17 J / (mol * K)
Np:	-0,277 V	α:	0,000013 1/K

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	7
N	4	2
		s	p	d
l = 2 (d - Zustand), s = - ½, m = -1


Rh - Rhodium 45

Abkürzungen, Einheiten

u:	102,9055	Isotop:	105(β−,γ) 36h
Ox:	3, 6	Phase:	Metall
ρ:	12410 kg/m³	Kristall:	kfz
F.:	1966 °C	α:	0,000008 1/K
K.:	>2500 °C	ρ0:	0,0469 Ω * mm² / m

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	8
O	5	1
		s	p	d
l = 2 (d - Zustand), s = - ½, m = -1


Ir - Iridium 77

Abkürzungen, Einheiten

u:	192,22	Isotop:	192(b-,g) 74d
Ox:	3, 4	Phase:	Metall
ρ:	22650 kg/m³	Kristall:	kfz
F.:	2443 °C	α:	0,000007 1/K
K.:	4400 °C	ρ0:	0,0458 Ω * mm² / m

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	7
P	6	2
		s	p	d	f
l = 2 (d - Zustand), s = - ½, m = -1


Ni - Nickel 28

Abkürzungen, Einheiten

u:	58,6934	Isotop:	63(β-) 100a
Ox:	1, 2	Phase:	fm
ρ:	8900 kg/m³	Kristall:	kfz
F.:	1453 °C	c:	0,4312 kJ / (K * kg)
K.:	3177 °C	C:	25,31 J / (mol * K)
Np:	-0,25 V	α:	0,000013 1/K
		ρ0:	0,0634 ... 0,120 Ω * mm² / m

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	8
N	4	2
		s	p	d
l = 2 (d - Zustand), s = - ½, m = 0


Pd - Palladium 46

Abkürzungen, Einheiten

u:	106,42	Isotop:	103(ε) 17d
Ox:	2, 4	Phase:	Metall
ρ:	12020 kg/m³	Kristall:	kfz
F.:	1555 °C	α:	0,000011 1/K
K.:	>2200 °C	ρ0:	0,102 Ω * mm² / m
Np:	+0,83 V

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10
		s	p	d
l = 2 (d - Zustand), s = - ½, m = 0


Pt - Platin 78

Abkürzungen, Einheiten

u:	195,08	Isotop:	197(β−,γ) 18h
m:	[190] (0,01 %)	Phase:	Metall
h:	5 * 10^11 a	Kristall:	kfz
m:	[192] (0,78%)	c:	0,1315 kJ / (K * kg)
h:	10^15 a	C:	25,65 J / (mol * K)
Ox:	2, 4	α:	0,000009 1/K
ρ:	21450 kg/m³	ρ0:	0,1096 Ω * mm² / m
F.:	1773,5 °C
K.:	~4000 °C
Np:	+1,2 V

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	9
P	6	1
		s	p	d	f
l = 2 (d - Zustand), s = - ½, m = 0


Cu - Kupfer (lat. Cuprum) 29

Abkürzungen, Einheiten

u:	63,546	Isotop:	64(β−,ε) 13h
r:	128 pm	Phase:	Metall
	Cu+ 96 pm	Kristall:	kfz
Ox:	1, 3	c:	0,381 kJ / (K * kg)
ρ:	8932,6 kg/m³	C:	24,21 J / (mol * K)
F.:	1083 °C	α:	0,000017 1/K
K.:	2595 °C	ρ0:	0,0156 Ω * mm² / m
Np:	+0,337 V

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	1
		s	p	d
l = 2 (d - Zustand), s = - ½, m = +1


Ag - Silber (lat. Argentum) 47

Abkürzungen, Einheiten

u:	107,8682	Isotop:	110m(β−,γ) 250d
r:	144 pm	Phase:	Metall
	Ag+ 126 pm	Kristall:	kfz
Ox:	1, 2	c:	0,2319 kJ / (K * kg)
ρ:	10500 kg/m³	C:	25,01 J / (mol * K)
F.:	960,8 °C	α:	0,00002 1/K
K.:	1945 °C	ρ0:	0,01506 Ω * mm² / m
Np:	+0,7991 V

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10
O	5	1
		s	p	d
l = 2 (d - Zustand), s = - ½, m = +1


Au - Gold (lat.Aurum) 79

Abkürzungen, Einheiten

u:	196,96654	Isotop:	195(ε,γ) 183d
r:	144 pm	Phase:	Metall
	Au+ 137 pm	Kristall:	kfz
Ox:	1, 3	α:	0,000012 1/K
ρ:	19300 kg/m³
F.:	1063 °C
K.:	2677 °C
Np:	+1,5 V

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10
P	6	1
		s	p	d	f
l = 2 (d - Zustand), s = - ½, m = +1


Zn - Zink 30

Abkürzungen, Einheiten

u:	65,39	Isotop:	65(ε,γ) 244d
r:	133 pm	Phase:	Metall
	Zn2+ 74 pm	Kristall:	hexagonal
Ox:	2	c:	0,3852 kJ / (K * kg)
ρ:	7130 kg/m³	C:	25,18 J / (mol * K)
F.:	419,5 °C	α:	0,000036 1/K
K.:	907 °C	ρ0:	0,0575 Ω * mm² / m
Np:	-0,763 V
Verd.- wärme:	114,84 kJ/mol bei 906 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2
		s	p	d
l = 2 (d - Zustand), s = - ½, m = +2


Cd - Cadmium 48

Abkürzungen, Einheiten

u:	112,411	Isotop:	109(ε) 453d
r:	149 pm	Phase:	Metall
	Cd2+ 97 pm	Kristall:	hexagonal
Ox:	1, 2	α:	0,000031 1/K
ρ:	8640 kg/m³	ρ0:	0,063 Ω * mm² / m
F.:	320,9 °C
K.:	767 °C
Np:	-0,402 V

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10
O	5	2
		s	p	d
l = 2 (d - Zustand), s = - ½, m = +2


Hg - Quecksilber (lat. Hydrargyrum) 80

Abkürzungen, Einheiten

u:	200,59	Isotop:	203(β−,γ) 47d
r:	150 pm	Phase:	l, m
	Hg2+ 110 pm	Kristall:	r
Ox:	1, 2	c:	0,1403 kJ / (K * kg)
ρ:	13545 kg/m³	C:	28,14 J / (mol * K)
F.:	-38,8 °C	α:	0,00006 1/K
K.:	356,9 °C	ρ0:	0,94 Ω * mm² / m
Np:	+0,854 V
Verd.-wärme:	59,45 kJ/mol bei 357 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10
P	6	2
		s	p	d	f
l = 2 (d - Zustand), s = - ½, m = +2


B - Bor 5

Abkürzungen, Einheiten

u:	10,811	Isotop:	12(β−,γ) 20ms
r:	88 pm	Phase:	hl
Ox:	3	Kristall:	r
ρ:	2350 kg/m³
F.:	2300 °C
K.:	~2550 °C
EN:	2,0

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	1
		s	p
l = 1 (p - Zustand), s = + ½, m = -1


Al - Aluminium 13

Abkürzungen, Einheiten

u:	26,981539	Isotop:	26(β+,γ) 7,2 * 10a
r:	143 pm	Phase:	Metall
	Al3+ 50 pm	Kristall:	kfz
Ox:	1, 3	c:	0,8817 kJ / (K * kg)
ρ:	2699 kg/m³	C:	23,79 J / (mol * K)
F.:	659 °C	α:	0,000023 1/K
K.:	~2500 °C	ρ0:	0,0263 Ω * mm² / m
Np:	-1,66 V
EN:	1,5

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	1
		s	p
l = 1 (p - Zustand), s = + ½, m = -1


Ga - Gallium 31

Abkürzungen, Einheiten

u:	69,723	Isotop:	67(ε,γ) 78h
r:	122 pm	Phase:	Metall
	Ga3+ 62 pm	Kristall:	o
Ox:	1, 3
ρ:	5900 kg/m³
F.:	29,78 °C
K.:	2227 °C
Np:	-0,52 V
EN:	1,6

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	1
		s	p	d
l = 1 (p - Zustand), s = + ½, m = -1


In - Indium 49

Abkürzungen, Einheiten

u:	114,818	Isotop:	114m(β−,γ) 50d
r:	162 pm	Phase:	Metall
	In3+ 81 pm	Kristall:	t
m:	[115] (95,7%)	h:	6 * 10^14 a
Ox:	1, 3
ρ:	7362 kg/m³
F.:	156,2 °C
K.:	2044 °C
Np:	-034 V
EN:	1,7

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10
O	5	2	1
		s	p	d
l = 1 (p - Zustand), s = + ½, m = -1


Tl - Thallium 81

Abkürzungen, Einheiten

u:	204,3833	Isotop:	204(β-) 3,8a
r:	171 pm	Phase:	Metall
	Ti3+ 95 pm	Kristall:	hexagonal
Ox:	-1, 3
ρ:	11850 kg/m³
F.:	302,5 °C
K.:	1457 °C
Np:	+0,72 V
EN:	1,8

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10
P	6	2	1
		s	p	d	f
l = 1 (p - Zustand), s = + ½, m = -1


C - Kohlenstoff (lat. Carbon) 6

Abkürzungen, Einheiten

u:	12,011	Isotop:	14(β-) 5730a
r:	77 pm	Phase:	hl
Ox:	2, 4	Kristall:	h, d
ρ Diamant:	3510 kg/m³	ρ Graphit:	2250 kg/m³
F.:	3540 °C subl.	c:	0,6448 kJ / (K * kg)
EN:	2,5	C:	7,74 J / (mol * K)

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	2
		s	p
l = 1 (p - Zustand), s = + ½, m = 0


Si - Silizium 14

Abkürzungen, Einheiten

u:	28,0855	Isotop:	31(β-) 3h
r:	117 pm	Phase:	hl
Ox:	2, 4	Kristall:	d
ρ:	2400 kg/m³	c:	0,6783 kJ / (K * kg)
F.:	1414 °C	C:	19,05 J / (mol * K)
K.:	2630 °C	α:	0,000007 1/K
EN:	1,8

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	2
		s	p
l = 1 (p - Zustand), s = + ½, m = 0


Ge - Germanium 32

Abkürzungen, Einheiten

u:	72,61	Isotop:	77(β−,γ) 11h
r:	122 pm	Phase:	hl
	Ge4+ 62 pm	Kristall:	d
Ox:	2, 4	c:	0,3023 kJ / (K * kg)
ρ:	5350 kg/m³	C:	21,94 J / (mol * K)
F.:	958,5 °C	α:	0,000006 1/K
K.:	2700 °C
EN:	1,8

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	2
		s	p	d
l = 1 (p - Zustand), s = + ½, m = 0


Sn - Zinn (lat. Stannum) 50

Abkürzungen, Einheiten

u:	118,71	Isotop:	113(ε,γ) 115d
r:	140 pm	Phase:	Metall
	Sn4+ 71 pm	Kristall:	t, d
Ox:	2, 4	c:	0,2244 kJ / (K * kg)
ρ:	7280 kg/m³ β-Sn	C:	26,63 J / (mol * K)
F.:	231,9 °C	α:	0,000027 1/K
K.:	2430 °C	ρ0:	0,093 Ω * mm² / m
Np:	-0,136 V
EN:	1,8

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10
O	5	2	2
		s	p	d
l = 1 (p - Zustand), s = + ½, m = 0


Pb - Blei (lat. Plumbum) 82

Abkürzungen, Einheiten

u:	207,2	Isotop:	210(β−,γ) 22,3a
r:	175 pm	Phase:	Metall
	Pb4+ 84 pm	Kristall:	kfz
m:	[204] (1,37%)	h:	1,4 * 10^17a
Ox:	2, 4	c:	0,1269 kJ / (K * kg)
ρ:	11392 kg/m³	C:	26,29 J / (mol * K)
F.:	327,4 °C	α:	0,000029 1/K
K.:	1755 °C	ρ0:	0,193 Ω * mm² / m
Np:	-0,126 V
EN:	1,8

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10
P	6	2	2
		s	p	d	f
l = 1 (p - Zustand), s = + ½, m = 0


N - Stickstoff (lat. Nitrogenium) 7

Abkürzungen, Einheiten

u:	14,00674	Isotop:	13(β+) 10m
r:	70 pm	Phase:	Gas
	pm	Kristall:	kubisch
Ox:	-1, 5	tk:	-146,9 °C
ρ:	1,2505 kg/m³	pk:	3505,85 kPa
F.:	-210 °C	ρk::	311 kg/m³
K.:	-195,8 °C	c:	1,0383 kJ / (K * kg)
EN:	3,0	C:	14,54 J / (mol * K)

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	3
		s	p
l = 1 (p - Zustand), s = + ½, m = +1


P - Phosphor 15

Abkürzungen, Einheiten

u:	30,973762	Isotop:	32(β-) 14d
r:	110 pm	Phase:	hl
Ox:	3, 5	Kristall:	kubisch
F. (farblos):	44,1 °C	ρ:	1820 kg/m³
F. (violett):	593 °C	ρ:	2360 kg/m³
F. (schwarz):	590 °C unter p	ρ:	2700 kg/m³
F. (rot):	590 °C unter p	ρ:	2200 kg/m³
K.:	280,5 °C	c (rot):	0,6699 kJ / (K * kg)
EN:	2,1	C (rot):	20,75 J / (mol * K)

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	3
		s	p
l = 1 (p - Zustand), s = + ½, m = +1


As - Arsen 33

Abkürzungen, Einheiten

u:	74,92159	Isotop:	73(ε,γ) 80d
r:	121 pm	Phase:	hm
Ox:	3, 5	Kristall:	r
ρ:	5720 kg/m³	c:	0,3245 kJ / (K * kg)
F.:	817 °C unter p	C:	24,31 J / (mol * K)
K.:	616 °C subl.
Np:	+0,3 V
EN:	2,0

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	3
		s	p	d
l = 1 (p - Zustand), s = + ½, m = +1


Sb - Antimon (lat. Stibium) 51

Abkürzungen, Einheiten

u:	121,757	Isotop:	125(β−,γ) 2,8a
r:	141 pm	Phase:	hm
Ox:	3, 5	Kristall:	r
ρ:	6618 kg/m³	c:	0,2060 kJ / (K * kg)
F.:	630 °C	C:	25,08 J / (mol * K)
K.:	1635 °C	α:	0,000011 1/K
Np:	+0,2 V	ρ0:	0,391 Ω * mm² / m
EN:	1,9

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10
O	5	2	3
		s	p	d
l = 1 (p - Zustand), s = + ½, m = +1


Bi - Wismut (engl. Bismuth) 83

Abkürzungen, Einheiten

u:	208,98037	Isotop:	207(ε,γ) 33,4a
r:	146 pm	Phase:	hm
Ox:	3, 5	Kristall:	r
m:	[210]	h:	2,6 * 10^6a
ρ:	9800 kg/m³	c:	0,1239 kJ / (K * kg)
F.:	271,3 °C	C:	25,89 J / (mol * K)
K.:	1559 °C	ρ0:	1,01 Ω * mm² / m
Np:	+0,28 V
EN:	1,9

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10
P	6	2	3
		s	p	d	f
l = 1 (p - Zustand), s = + ½, m = +1


O - Sauerstoff (lat. Oxygenium) 8

Abkürzungen, Einheiten

u:	15,9994	Isotop:	15(β+) 2m
r:	66 pm	Phase:	Gas
	O2- 140 pm	Kristall:	Sauerstoffmolekül
Ox:	-2, 0	tk:	-118,8 °C
ρ:	1,429 kg/m³	pk:	5208,11 kPa
F.:	-218,8 °C	ρk::	430 kg/m³
K.:	-182,97 °C	c:	0,9169 kJ / (K * kg)
EN:	3,5	C:	14,67 J / (mol * K)
Verd.-wärme:	6,82 kJ / mol bei -183 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	4
		s	p
l = 1 (p - Zustand), s = - ½, m = -1


S - Schwefel 16

Abkürzungen, Einheiten

u:	32,066	Isotop:	35(β-) 88d
r:	104 pm	Phase:	hl
	S2- 184 pm	Kristall:	o, m
Ox:	4, 6	K.:	444,6 °C
F. (amorph):	120 °C	ρ:	1920 kg/m³
F. (monokl. β-S):	119,2 °C	ρ:	1960 kg/m³
F. (rhomb.):	112,8 °C	ρ:	2070 kg/m³
EN:	2,5	c:	0,6824 kJ / (K * kg)
Np:	V	C:	21,88 J / (mol * K)
Verd.-wärme:	86,92 kJ / mol bei 444,6 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	4
		s	p
l = 1 (p - Zustand), s = - ½, m = -1


Se - Selen 34

Abkürzungen, Einheiten

u:	78,96	Isotop:	75(ε,γ) 120d
r:	117 pm	Phase:	hl
	Se2- 198 pm	Kristall:	hexagonal
Ox:	4, 6	α:	0,000037 1/K
ρ:(amorph)	4260 kg/m³
F.:	220 °C
K.:	688 °C
EN:	2,4

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	4
		s	p	d
l = 1 (p - Zustand), s = - ½, m = -1


Te - Tellur 52

Abkürzungen, Einheiten

u:	127,6	Isotop:	127m(β−,γ) 109d
r:	137 pm	Phase:	hl
	Te2- 221 pm	Kristall:	hexagonal
Ox:	2, 4
ρ:(amorph)	6000 kg/m³
F.:	452 °C
K.:	994 °C
Np:	-0,57 V
EN:	2,1

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10
O	5	2	4
		s	p	d
l = 1 (p - Zustand), s = - ½, m = -1


Po - Polonium 84

Abkürzungen, Einheiten

u:	208,9824	Isotop:	209(α) 102a
r:	140 pm	Phase:	Metall
Ox:	2, 4	Kristall:	m
m:	[209]	h:	102a
ρ:	9400 kg/m³
F.:	254 °C
K.:	962 °C
EN:	2,0

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10
P	6	2	4
		s	p	d	f
l = 1 (p - Zustand), s = - ½, m = -1


F - Fluor 9

Abkürzungen, Einheiten

u:	18,998403	Isotop:	18(β+) 110m
r:	64 pm	Phase:	Gas
	F- 136 pm	Kristall:	o
Ox:	-1	tk:	-129 °C
ρ:	1,696 kg/m³	pk:	5572,88 kPa
F.:	-220 °C	c:	0,829 kJ / (K * kg)
K.:	-188 °C	C:	15,75 J / (mol * K)
EN:	4,0
Verd.-wärme:	4,7 kJ/mol bei -188°C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	5
		s	p
l = 1 (p - Zustand), s = - ½, m = 0


Cl - Chlor 17

Abkürzungen, Einheiten

u:	35,4527	Isotop:	36(β-) 3 * 10^5 a
r:	99 pm	Phase:	Gas
	Cl- 181 pm	Kristall:	o
Ox:	-1, 7	tk:	144 °C
ρ (34°C):	1,57 kg/m³	pk:	7710,83 kPa
ρ:(0°C)	3,214 kg/m³	ρk::	573 kg/m³
F.:	-100,5 °C	c:	0,4731 kJ / (K * kg)
K.:	-34,1 °C	C:	16,77 J / (mol * K)
EN:	3,0
Verd.-wärme:	18,42 kJ/mol bei -34,1°C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	5
		s	p
l = 1 (p - Zustand), s = - ½, m = 0


Br - Brom 35

Abkürzungen, Einheiten

u:	79,904	Isotop:	82(β−,γ) 35h
r:	114 pm	Phase:	l
	Br- 195 pm	Kristall:	o
Ox:	-1, 5	c:	0,448 kJ / (K * kg)
ρ:	3,140 kg/m³	C:	35,8 J / (mol * K)
F.:	-7,3 °C
K.:	58,7 °C
EN:	2,8
Verd.-wärme:	30,98 kJ/mol bei 58°C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	5
		s	p	d
l = 1 (p - Zustand), s = - ½, m = 0


J - Jod (engl. Iodine) 53

Abkürzungen, Einheiten

u:	126,90447	Isotop:	129(β−,γ) 1,6 * 10^7 a
r:	133 pm	Phase:	hl
	J- 216 pm	Kristall:	o
Ox:	-1, 5	c:	0,2156 kJ / (K * kg)
ρ:	4930 kg/m³	C:	27,36 J / (mol * K)
F.:	113,6 °C
K.:	184,4 °C
EN:	2,5
Verd.-wärme:	25,92 kJ/mol bei 184°C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10
P	6	2	6
Q	7	1
		s	p	d	f
l = 1 (p - Zustand), s = - ½, m = -1


At - Astatin 85

Abkürzungen, Einheiten

u:	209,9871	Isotop:	210(ε,γ) 8h
r:	140 pm	Phase:	m
Ox:	1, 3	Kristall:	?
m:	[210]	h:	8,3 h
EN:	2,2

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10
P	6	2	5
		s	p	d	f
l = 1 (p - Zustand), s = - ½, m = -1


He - Helium 2

Abkürzungen, Einheiten

u:	4,002602	Isotop:	6(β-) 808ms
Ox:	0	Phase:	Gas
F.:	-272 °C unter p	Kristall:	hexagonal
K.:	-268,9 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
		s
l = 1 (p - Zustand), s = - ½, m = +1


Ne - Neon 10

Abkürzungen, Einheiten

u:	20,1797	Isotop:	23(β−,γ) 37s
Ox:	0	Phase:	Gas
ρ:	0,899 kg/m³	Kristall:	kfz
F.:	-248,6 °C
K.:	-246,1 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
		s	p
l = 1 (p - Zustand), s = - ½, m = +1


Ar - Argon 18

Abkürzungen, Einheiten

u:	39,948	Isotop:	41(β−,γ) 2h
Ox:	0	Phase:	Gas
ρ:	1,7837 kg/m³	Kristall:	kfz
F.:	-189,3 °C
K.:	-185,8 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6
		s	p
l = 1 (p - Zustand), s = - ½, m = +1


Kr - Krypton 36

Abkürzungen, Einheiten

u:	83,8	Isotop:	85(β-) 10,8 a
Ox:	0, 2	Phase:	Gas
ρ:	3,708 kg/m³	Kristall:	kfz
F.:	-157,2 °C
K.:	-152,9 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6
		s	p	d
l = 1 (p - Zustand), s = - ½, m = +1


Xe - Xenon 54

Abkürzungen, Einheiten

u:	131,29	Isotop:	133(β−,γ) 5d
Ox:	0, 6	Phase:	Gas
ρ:	5,891 kg/m³	Kristall:	kfz
F.:	-111,9 °C
K.:	-108,1 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10
O	5	2	6
		s	p	d
l = 1 (p - Zustand), s = - ½, m = +1


Rn - Radon 86

Abkürzungen, Einheiten

u:	222,0176	Isotop:	222(α) 4d
Ox:	0, 2	Phase:	Gas
ρ:	9,96 kg/m³	Kristall:	kfz
F.:	-71 °C	m:	[222]
K.:	-62 °C	h:	3,8 d

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10
P	6	2	6
		s	p	d	f
l = 1 (p - Zustand), s = - ½, m = +1


Ce - Cer 58

Abkürzungen, Einheiten

u:	140,115	Isotop:	141(β−,γ) 33d
Ox:	3, 4	Phase:	m
		Kristall:	kfz
m:	[144]	h:	283 d

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	2
O	5	2	6
P	6	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = + ½, m = -3


Pr - Praseodym 59

Abkürzungen, Einheiten

u:	140,90765	Isotop:	143(β-) 14d
Ox:	3, 4	Phase:	m
ρ:	6769 kg/m³	Kristall:	h
F.:	935 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	3
O	5	2	6
P	6	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = + ½, m = -2


Nd - Neodym 60

Abkürzungen, Einheiten

u:	144,24	Isotop:	147(β−,γ) 11d
Ox:	2, 3	Phase:	m
		Kristall:	h
m:	[144] (23,8%)	h:	2,4 * 10^15 a
ρ:	7007 kg/m³
F.:	103 °C
K.:	3200 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	4
O	5	2	6
P	6	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = + ½, m = -1


Pm - Promethium 61

Abkürzungen, Einheiten

u:	146,9151	Isotop:	147(β-) 2,6a
Ox:	3	Phase:	m
		Kristall:	h
m:	[145]	h:	18a

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	5
O	5	2	6
P	6	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = + ½, m = 0


Sm - Samarium 62

Abkürzungen, Einheiten

u:	150,36	Isotop:	153(β−,γ) 47h
Ox:	2, 3	Phase:	m
		Kristall:	r
m:	[147] (14,9%)	h:	1,1 * 10^11 a
ρ:	7536 kg/m³
F.:	1072 °C
K.:	1670 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	6
O	5	2	6
P	6	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = + ½, m = +1


Eu - Europium 63

Abkürzungen, Einheiten

u:	151,965	Isotop:	152(ε,γ) 13,3a
Ox:	2, 3	Phase:	m
ρ:	5300 kg/m³	Kristall:	krz
F.:	826 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	7
O	5	2	6
P	6	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = + ½, m = +2


Gd - Gadolinium 64

Abkürzungen, Einheiten

u:	157,25	Isotop:	153(ε,γ) 242d
Ox:	2, 3	Phase:	fm
ρ:	7886 kg/m³	Kristall:	h
F.:	1264 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	7
O	5	2	6	1
P	6	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = + ½, m = +3


Tb - Terbium 65

Abkürzungen, Einheiten

u:	158,92534	Isotop:	160(β−,γ) 72d
Ox:	3, 4	Phase:	fm
ρ:	8253 kg/m³	Kristall:	h
F.:	1356 °C
K.:	2800 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	9
O	5	2	6
P	6	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = - ½, m = -3


Dy - Dysprosium 66

Abkürzungen, Einheiten

u:	162,5	Isotop:	165(β−,γ) 2h
Ox:	2, 3	Phase:	fm
ρ:	8559 kg/m³	Kristall:	h
F.:	1407 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	10
O	5	2	6
P	6	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = - ½, m = -2


Ho - Holmium 67

Abkürzungen, Einheiten

u:	164,93032	Isotop:	166m(β−,γ) 1200a
Ox:	3	Phase:	fm
ρ:	8790 kg/m³	Kristall:	h
F.:	1461 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	11
O	5	2	6
P	6	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = - ½, m = -1


Er - Erbium 68

Abkürzungen, Einheiten

u:	167,26	Isotop:	169(β-) 9d
Ox:	3	Phase:	fm
ρ:	9060 kg/m³	Kristall:	h
F.:	1497 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	12
O	5	2	6
P	6	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = - ½, m = 0


Tm - Thulium 69

Abkürzungen, Einheiten

u:	168,93421	Isotop:	170(β−,γ) 129d
Ox:	2, 3	Phase:	m
ρ:	9318 kg/m³	Kristall:	h
F.:	1545 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	13
O	5	2	6
P	6	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = - ½, m = +1


Yb - Ytterbium 70

Abkürzungen, Einheiten

u:	173,04	Isotop:	169(ε,γ) 32d
Ox:	2, 3	Phase:	m
ρ:	6500 kg/m³	Kristall:	kfz
F.:	829 °C
K.:	1520 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6
P	6	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = - ½, m = +2


Lu - Lutetium 71

Abkürzungen, Einheiten

u:	174,967	Isotop:	177(β−,γ) 7d
Ox:	3	Phase:	m
		Kristall:	h
m:	[176] (2,6%)	h:	2,2 * 10^10 a
ρ:	9850 kg/m³
F.:	1650 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	1
P	6	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = - ½, m = +3


Th - Thorium 90

Abkürzungen, Einheiten

u:	232,0381	Isotop:	232(α) 1,4 * 10^10 a
Ox:	2, 4	Phase:	m
m:	[232] (100%)	Kristall:	kfz
ρ:	11710 kg/m³
F.:	1845 °C
K.:	3530 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10
P	6	2	6	2
Q	7	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = + ½, m = -3


Pa - Protactinium 91

Abkürzungen, Einheiten

u:	231,0358	Isotop:	231(α,γ) 3,3 * 10^4a
Ox:	4, 5	Phase:	m
		Kristall:	t

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10	2
P	6	2	6	1
Q	7	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = + ½, m = -2


U - Uran 92

Abkürzungen, Einheiten

u:	238,0289	Isotop:	238(α) 4,5 * 10^9 a
Ox:	5, 6	Phase:	m
		Kristall:	o
m:	[234] (0,006%)	h:	2,5 * 10^5 a
m:	[235] (0,72%)	h:	7,1 * 10^8 a
m:	[238] (99,27%)	h:	4,5 * 10^9 a
ρ:	19160 kg/m³
F.:	1133 °C
Np:	-1,4 V

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10	3
P	6	2	6	1
Q	7	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = + ½, m = -1


Np - Neptunium 93

Abkürzungen, Einheiten

u:	237,0482	Isotop:	237(α,γ) 2,1 * 10^6 a
Ox:	4, 5	Phase:	m
F.:	640 °C	Kristall:	o

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10	4
P	6	2	6	1
Q	7	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = + ½, m = 0


Pu - Plutonium 94

Abkürzungen, Einheiten

u:	244,0642	Isotop:	244(α)
Ox:	3, 4	Phase:	m
		Kristall:	m
m:	[244]	h:	8,3 * 10^7 a
m:	[239]	h:	2,44 * 10^4 a
ρ:	1648 kg/m³
F.:	639,5 °C

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10	5
P	6	2	6	1
Q	7	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = + ½, m = +1


Am - Americium 95

Abkürzungen, Einheiten

u:	243,0614	Isotop:	243(α,γ) 7370a
Ox:	2, 3	Phase:	m
		Kristall:	h

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10	7
P	6	2	6
Q	7	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = + ½, m = +2


Cm - Curium 96

Abkürzungen, Einheiten

u:	247,0703	Isotop:	247(α,γ) 1,6 * 10^7a
Ox:	2, 3	Phase:	m
		Kristall:	h

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10	7
P	6	2	6	1
Q	7	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = + ½, m = +3


Bk - Berkelium 97

Abkürzungen, Einheiten

u:	247,0703	Isotop:	247(α,γ) 1380a
Ox:	3, 4	Phase:	m
		Kristall:	?

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10	8
P	6	2	6	1
Q	7	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = - ½, m = -3


Cf - Californium 98

Abkürzungen, Einheiten

u:	251,0796	Isotop:	251(α,γ) 898a
Ox:	2, 3	Phase:	m
		Kristall:	?

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10	9
P	6	2	6	1
Q	7	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = - ½, m = -2


Es - Einsteinium 99

Abkürzungen, Einheiten

u:	252,0829	Isotop:	252(α,γ) 472d
Ox:	3	Phase:	m
		Kristall:	?

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10	10
P	6	2	6	1
Q	7	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = - ½, m = -1


Fm - Fermium 100

Abkürzungen, Einheiten

u:	257,0951	Isotop:	257(α,γ) 101d
Ox:	2, 3	Phase:	m
		Kristall:	?

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10	11
P	6	2	6	1
Q	7	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = - ½, m = 0


Md - Mendelevium 101

Abkürzungen, Einheiten

u:	258,0986	Isotop:	258(α) 56d
Ox:	3	Phase:	m
		Kristall:	?

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10	12
P	6	2	6	1
Q	7	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = - ½, m = +1


No - Nobelium 102

Abkürzungen, Einheiten

u:	259,1009	Isotop:	259(α,ε) 58m
Ox:	2, 3	Phase:	m
		Kristall:	?

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10	13
P	6	2	6	1
Q	7	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = - ½, m = +2


Lr - Lawrencium 103

Abkürzungen, Einheiten

u:	260,1053	Isotop:	260(α) 3m
Ox:	3	Phase:	m
		Kristall:	?

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10	14
P	6	2	6	1
Q	7	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = - ½, m = +3


Die Periodenzahl gibt die Anzahl

der Elektronenschalen an (Hauptquantenzahl).


Unter den untenstehenden römischen Zahlen

können weitere Informationen abgerufen werden.


Gruppe der Alkalimetalle


Gruppe der Erdalkalimetalle (Berylliumgruppe)


Borgruppe


Kohlenstoffgruppe


Stickstoffgruppe


Gruppe der Chalkogene (Erzbildner)


Gruppe der Halogene


Gruppe der Edelgase


Unter den untenstehenden römischen Zahlen

können weitere Informationen abgerufen werden.


Kupfergruppe


Zinkgruppe


Scandiumgruppe


Titaniumgruppe


Vanadiumgruppe


Chromiumgruppe


Mangangruppe


In der 8. Nebengruppe stehen 3 Elemente einer

Periode mit jeweils ähnlichen Eigenschaften zusammen.

Die 8. Nebengruppe wird weiter unterteilt:


Noch nicht oder relativ wenig erforschte Elemente.

105	Hn	Hahnium	Atommasse:	262,1138	Metall	262(α,sf) 34s

106	Unh	namenlos	263,1182	Metall	263(α,sf) 0,8s

107	Ns	Nielsbohrium	262,1229	Metall	262(α) 0,1s

108	Hs	Hassium	265	Metall	265(α) 2ms

109	Mt	Meitnerium	266	Metall	266(α) 4ms

alle weiteren bis Ordnungszahl 112 namenlos. (Stand 1/96)


u :	Atommasse	Isotop:	Wichtigstes radioaktives Isotop + Zerfallart + Lebensdauer

m :	Massenzahl	Phase:	g :	Gas,	l :	Flüssigkeit,	m :	Metall

h :	Halbwertszeit	fm :	Ferromagnet,	hm :	Halbmetall,	hl :	Halbleiter

r :	Atomradius [pm], als Ion [pm]

Ox :	Oxidationszahl	Kristall:	k:	kubisch,	krz :	kubischraumzent.,	kfz :	kubischflächenzent.

ρ :	Dichte [kg / m³]	h :	hexagonal,	t :	tetragonal,	o :	orthorombisch

F. :	Schmelzpunkt [°C]	r :	rhomboedrisch,	m :	monoklin,	d :	Diamant

K. :	Siedepunkt [°C]	tk :	kritische Temperatur [°C]

Np :	Normalpotential [V]	pk :	kritischer Druck [kPa]

EN :	Elektronegativität	ρk :	Dichte bei kritischer Temperatur [kg / m³]

Flam :	Flammenfärbung	c :	spezifische Wärmekapazität [kJ / (K * kg)]

C :	molare Wärmekapazität [J / (mol * K)]

α :	Längenausdehnungskoeffizient [1 / K]

ρ0 :	spezifischer Widerstand [Ω * mm² / m]

Weitere Angaben werden ausgeschrieben.


Was ist was ?

Begriffserklärungen


Alphabetische Reihenfolge

A

Actinium

Ag - Silber

Aluminium

Americium

Antimon (lat. Stibium)

Argon

Arsen

Astatin

Au - Gold

B

Barium

Berkelium

Beryllium

Bi - Wismut

Blei (lat. Plumbum)

Bor

Brom

C

C - Kohlenstoff

Cadmium

Cäsium

Calcium

Californium

Cer

Chlor

Chrom

Co - Kobalt

Cu - Kupfer

Curium

D

Dysprosium

E

Einsteinium

Eisen (lat. Ferrum)

Erbium

Europium

F

Fe - Eisen

Fermium

Fluor

Francium

G

Gadolinium

Gallium

Germanium

Gold (lat. Aurum)

H

H - Wasserstoff

Hafnium

Hahnium

Hassium

Helium

Hg - Quecksilber

Holmium

I

Indium

Iridium

J

Jod (engl. Iodine)

K

Kalium

Kobalt (engl. Cobalt)

Kohlenstoff (lat. Carbon)

Krypton

Kupfer (lat. Cuprum)

Kurtschatovium

L

Lanthan

Lawrencium

Lithium

Lutetium

M

Magnesium

Mangan

Meitnerium

Mendelevium

Molybdän

N

N - Stickstoff

Namenlos

Natrium

Neodym

Neon

Neptunium

Nickel

Nielsbohrium

Niob

Nobelium

O

O - Sauerstoff

Osmium

P

Palladium

Pb - Blei

Phosphor

Platin

Plutonium

Polonium

Praseodym

Promethium

Protactinium

Q

Quecksilber (lat. Hydrargyrum)

R

Radium

Radon

Rhenium

Rhodium

Rubidium

Ruthenium

Rutherfordium

S

Samarium

Sauerstoff (lat. Oxygenium)

Sb - Antimon

Scandium

Schwefel (lat. Sulfur)

Selen

Silber (lat. Argentum)

Silizium

Sn - Zinn

Stickstoff (lat. Nitrogenium)

Strontium

T

Tantal

Technetium

Tellur

Terbium

Thallium

Thorium

Thulium

Titan

U

Uran

V

Vanadin

W

Wasserstoff (lat. Hydrogenium)

Wismut (engl. Bismuth)

Wolfram

X

Xenon

Y

Ytterbium

Yttrium

Z

Zink

Zinn (lat. Stannum)

Zirkonium


Was ist was ?

Im Periodensystem:

Bedeutung der Farben

blau:	Elemente, deren Hülle durch Einbau eines	s-Elektrons erweitert wurde.

violett:	p-Elektrons

grün:	d-Elektrons

gelb:	f-Elektrons

Definitionen: (wenn Sie ein Symbol anwählen)

Rote Zahlen in der Elektronenverteilung sind Valenzelektronen.

Bedeutung der Fußleiste

n	Hauptquantenzahl

l	Nebenquantenzahl

m	magnetische Quantenzahl

s	Spin-Quantenzahl

Alle weiteren Definitionen sind beschrieben. Weitere Informationen z.B. zum

Thema Einheiten finden Sie unter Begriffserklärungen.

Wenn Sie weitere Definitionen wissen oder die hier aufgeführten falsch sind,

so schreiben Sie mir. Die Adresse steht unter Copyrightoder schicken Sie

eine Email an: Holger.Heinemann@t-online.de


Begriffserklärungen

Atommasse - Atomgewicht

Die (relative) Atommasse eines Elements ist ein relatives Maß für die Masse der Atome dieses Elements.

Die Atommasse eines Elements gibt an, wie groß die Masse eines Atoms dieses Elements im Vergleich zu einem zwölftel der Masse des häufigsten Kohlenstoffatoms (12 C) ist.

Massenzahl

Die Massenzahl eines Nuklids ist gleich der Anzahl der Nukleonen, d.h. gleich der Summe der Protonen und Neutronen. Jedes Nukleon (Proton, Neutron) hat die Massenzahl 1.

Summe der Protonen und Neutronen = Zahl der Nukleonen = Massenzahl

Kernladungszahl

Sie nimmt im Periodensystem von links nach rechts und von oben nach unten schrittweise zu.

Zahl der Protonen im Atomkern.

Anzahl der Neutronen = Massenzahl - Kernladungszahl

Halbwertszeit

Ein Maß für die Zerfallgeschwindigkeit verschiedener radioaktiver Elemente ist die Halbwertszeit. Man versteht darunter die Zeit, in der die Hälfte der ursprünglich vorhandenen Atome zerfallen ist.

Es gibt drei Arten von Strahlung:

α-Strahlen (positiv geladene Teilchen, sogenannte Heliumkerne)

β-Strahlen (schnell bewegte Elektronen)

γ-Strahlen (energiereiche elektromagnetische Wellen, die im elek. und magn. Feld nicht abgelenkt werden)

Atomradius

Er nimmt im Periodensystem von links nach rechts ab, von oben nach unten zu.

Atomradius: 1 pm = 10^-12 m

Wertigkeit

Die stöchiometrische Wertigkeit eines Elements gibt an, mit wieviel einwertigen Atomen sich ein Atom dieses Elements verbindet. D.h. wieviel Wasserstoffatome ein Atom dieses Elements zu binden oder zu ersetzen vermag.

In einer chemischen Verbindung sättigen sich die Wertigkeiten der beteiligten Atome gegeneinander ab.

Dichte

Dichte = Masse / Volumen. ρ(rho) = m/V

Wenn nicht anders angegeben bei 20 °C.

Schmelzpunkt

Die Temperatur, bei der eine feste Substanz in den flüssigen Aggregatzustand übergeht.

Siedepunkt

Die Temperatur, bei der eine flüssige Substanz in den gasförmigen Aggregatzustand übergeht.

Schmelz- und Siedepunkte, wenn nicht anders angegeben bei p = 1013 hPa

Normalpotential

Messungen von Halbzellen gegen die Normalwasserstoffelektrode bei festgelegten Bedingungen (1 molare Lösungen, 25 °C) liefern die Normalpotentiale. Ordnet man die Metalle nach den Normalpotentialen ihrer Halbzellen, so entsteht die gleiche Reihe, die bei der Abscheidung von Metallen aus Lösungen ermittelt wurde. In dieser Spannungsreihe der Metalle stehen oben (hohe negative Spannung) Metalle, die leicht in den Ionenzustand übergehen, also leicht oxidiert werden können. Nach unten hin (hohe positive Spannung) werden die Metalle immer edler, lassen sich also immer schwerer oxidieren.

Elektronegativität - EN

Elektronen eines Bindungselektronenpaares in einem Molekül unterliegen der Anziehung durch die positiven Atomkerne. Diese Anziehungskraft wird durch den Begriff Elektronegativität (Pauling) charakterisiert. Darunter versteht man die Fähigkeit eines Atoms, Bindungselektronen anzuziehen.

Flammenfärbung

Hält man verschiedene feste Substanzen in eine Flamme, so verfärbt sich diese.

Elektronenverteilung

Um den Atomkern (Protonen und Neutronen) sind die Elektronen in ihrem Hauptenergie- und Unterenergieniveau angeordnet. Um so weiter sich ein Elektron vom Atomkern befindet umso größer ist sein Energieniveau.

Die Formel für die Verteilung der Elektronen auf den Schalen (Hauptenergieniveaus) lautet: max. 2 n²

In den Unterschalen (Unterenergieniveau) gilt: max. s (2) p(6) d(10) f(14)

Valenzelektronen

Von gewissen Plätzen aus kann ein Elektron schon durch geringe Energiezufuhr auf einen anderen unbesetzten Platz gehoben werden. Elektronen auf solchen Plätzen heißen Valenzelektronen. Die festgebundenen Elektronen, die nur durch viel größere Energiezufuhr auf unbesetzte Plätze gehoben werden können, heißen Rumpfelektronen. Die Plätze, aus denen Valenzelektronen hervorgehen können, sind in der Definition rot unterlegt.

Radioaktives Isotop

Abk.: Rad. Isotop. Angaben: Massenzahl des wichtigsten radioaktiven Isotops, in Klammern Zerfallsart, Lebensdauer

Phase

Unter Normalbedingungen. z.B. Gas, Flüssigkeit, Metall usw.

Kristallstruktur

z.B. kubisch, hexagonal, monoklin usw.

Kritische Daten bei Gasen

tk:	Kritische Temperatur, oberhalb der ein Gas auch durch noch so hohen Druck nicht mehr verflüssigt werden kann.

pk:	Kritischer Druck, der bei der kritischen Temperatur gerade ausreicht, um die Verflüssigung zu bewirken.

ρk:	Dichte eines bei der kritischen Temperatur verflüssigten Stoffes.

Spezifische Wärmekapazität c

Ist die Wärmemenge in kJ, die man 1kg eines einheitlichen Stoffes zuführen muß, um seine Temperatur um 1K zu erhöhen. Die Einheit der spezifischen Wärmekapazität ist kJ / (K * kg). Die spezifische Wärmekapazität ist temperaturabhängig und wird hier für 0°C angegeben.

Molare Wärmekapazität C

Um die Temperatur von 1 Mol (M) eines Stoffes mit der spezifischen Wärmekapazität c um 1 K zu erhöhen, muß man die molare Wärmekapazität C = c * M zuführen. Die Einheit der molaren Wärmekapazität ist J / (mol * K). Temperaturabhängig; wird hier für 0°C angegeben.

Flammpunkt

Die Temperatur in °C, bei der ein brennbarer Stoff unter Normaldruck soviel brennbare Dämpfe entwickelt, daß dieses Gemisch mit Luft bei kurzzeitiger Annäherung einer genau definierten offenen Flamme kurz aufflammen, aber nicht weiter brennen kann.

Oberer Heizwert

Er wird angegeben, wenn das nach der Verbrennung vorhandene Wasser in flüssigem Zustand vorliegt, d.h. zusätzlich die Kondensationswärme des Wassers frei wird.

Unterer Heizwert

Er wird angegeben, wenn das nach der Verbrennung vorhandene Wasser in gasförmigen Zustand vorliegt.

Heizwerte werden unter Normalbedingungen angegeben.

Verdampfungswärme

Die molare Verdampfungswärme ist die Wärmemenge, die man benötigt um 1 Mol eines Stoffes aus dem flüssigen Zustand in Dampf gleicher Temperatur zu überführen. Meßtemperatur bei Normalbedingungen.

Ausdehnungskoeffizienten (Länge, Volumen)

Gibt die Längenzunahme in m eines Stabes oder einer Flüssigkeitssäule von 1m Länge bei einer Temperaturerhöhung um 1°C an.

Gibt die Raumzunahme in m³ eines Körpers von 1m³ Volumen bei einer Temperaturerhöhung von 1°C an.

Dabei gilt: Volumenausdehnungskoeffizient ~ 3 * Längenausdehnungskoeffizient

Spezifischer Widerstand

Gibt den elektrischen Widerstand einer 1m langen Schicht eines Stoffes von 1mm² Querschnitt bei 0°C an.

Einheiten

Atomradius: 1 pm = 10^-12 m


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Diese Hilfedatei wurde von:

Holger Heinemann

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Letzte Änderung: 01.09.1996


Anleitung zum PSE

Die Auflösung sollte am besten 800 * 600 Pixel oder mehr betragen. Außerdem sollten mindestens 256 Farben verfügbar sein.

Nach dem Starten des Helpfiles erscheint das Periodensystem in Form zweier Grafiken auf dem Bildschirm (Haupt- und Nebengruppen sowie Lanthanide und Actinide)

Bewegen Sie den Mauscursor [image] (Pfeil) mit Hilfe der Maus auf ein Atomsysmbol. Der Mauszeiger verändert sein Aussehen [image] (Finger) und zeigt somit an, daß beim Anwählen mit der linken Maustaste weitere Informationen sichtbar werden oder das zu einer neuen Seite oder einem Popup gewechselt wird.

Je nach Objekt das Sie anwählen werden folgende Aktionen ausgelöst:

 Es wird ein Popup mit weiteren Informationen zum Atom angezeigt.

Eine unterbrochene Linie zeigt ebenfalls ein Popupmenü an.

Eine durchgezogene Linie bedeutet: Sprung zu einer neuen Seite.

Nach dem Sprung können Sie mit [image] zur vorherigen Seite zurückspringen.

Für weitere Informationen sehen Sie bitte in der WINHELP Hilfe nach, die sich hinter dem Fragezeichen (Menüleiste) befindet oder hinter dem Fragezeichen des Explorers unter WIN95.

Es sei nochmals darauf hingewiesen das dieses Helpfile Fairware ist. D.h. Sie können die Datei beliebig oft kopieren und weitergeben. Wenn Sie das File regelmäßig nutzen oder es Ihnen einfach nur gut gefällt, so seien Sie bitte so fair und schicken Sie eine Anerkennung in Form von Ca$h an mich. Dies motiviert unheimlich und sorgt dafür das weitere Projekte in Angriff genommen werden.

Wenn Sie Fragen, Verbesserungsvorschläge, Kritik oder Anmerkungen an mich haben, so senden Sie doch einfach eine Email an folgende Adresse: Holger.Heinemann@t-online.de

Viel Spaß mit PSE


Ich bin ein Popupmenü.

Klicken Sie noch einmal mit

der linken Maustaste.


Abkürzungen, Einheiten

u:		Isotop:
Ox:		Phase:
		Kristall:
ρ:	kg/m³
F.:	°C
K.:	°C
Np:	V

Elektronenverteilung:

K-Schale	n = 1	2
L	2	2	6
M	3	2	6	10
N	4	2	6	10	14
O	5	2	6	10
P	6	2	6	1
Q	7	2
		s	p	d	f
l = 3 (f - Zustand), s = + ½, m = -3